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高考理综题量大,考试时间短,有不少同学遇到计算题时就心里发慌,要么直接跳过不做;要么做题时不能尽快理清做题思路,抓不住题中的关键信息和提炼反应之间的关系,尽管耗费宝贵的考试时间进行了解题,但因为答案不符而得不了分。化学部分有一道必做主观题会涉及到定量实验计算,我对这类题进行了总结,现在将经验分享给大家。

一、不能根据定量实验中的测定原理,准确列出连续反应的关系式。

12017新课标2卷】14分)(节选)

 

 

沉淀A 

 

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaOSiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

 

 

 

 

 

 


回答下列问题:

4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L−1KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________

【答案】(445.0%

【解析】(4)草酸钙的化学式为CaC2O4作氧化剂,化合价降低5价,H2C2O4中的C化合价由+34价,整体升高2价,最小公倍数为10,因此的系数为2H2C2O4的系数为5,运用关系式法:5Ca2+5H2C2O42KMnO4

n(KMnO4)=0.0500 mol/L×36.00×10−3 mL=1.80×103 mol

n(Ca2+)=4.50×103 mol

所以水泥中钙的质量分数为:4.50×103 mol×40.0 g/mol÷0.400 g×100%=45.0%

二、未注意所取溶液的体积是否为总溶液体积。

2.【2016天津卷】(节选)

水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO

1、测定原理:

碱性条件下,O2Mn2+氧化为MnO(OH)22Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2

酸性条件下,MnO(OH)2I氧化为I2MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I22S2O32−+I2=S4O62−+2I

2、测定步骤

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)

回答下列问题:

 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为                                   。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=         mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:            (”)

【答案】(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)   9.0  

【解析】

(6)碘离子被氧化为碘单质后,用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子,因此滴定结束,溶液的蓝色消失;n(Na2S2O3)0.01000mol/L×0.0045L4.5×10−5mol,根据反应①②③O22 MnO(OH)2 2I24S2O32−n(O2)n(Na2S2O3)1.125×10−5mol,该河水的DO×1.125×10−5×329×10−3g/L9.0 mg/L5 mg/L,达标。

三、忘记对实验数据的正确处理,未舍弃不合理实验数据。

32017天津卷】18分)(节选)

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。

.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题:

5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I)=_________________ mol·L−1

【答案】(510.00     0.0600 

【解析】

5)根据所提供的三组数据,第一组数据误差较大,舍去,第二、三两组数据取平均值即可,所以所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL

加入的AgNO3物质的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L−1×25.00 mL

根据Ag++SCNAgSCN↓,反应后剩余的AgNO3物质的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L−1×10.00 mL

则与NaI反应的AgNO3物质的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L−1×15.00 mL

根据Ag++IAgI↓,则c(I)=0.0600 mol·L−1

四、解答时没有注意单位的转换,因为细节疏忽而丢分。

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